Apa perbedaan antara elektrolit kuat dan elektrolit lemah?tuliskan masing-masing 4 buah contoh elektrolit kuat dan elektrolit lemah!
1. Apa perbedaan antara elektrolit kuat dan elektrolit lemah?tuliskan masing-masing 4 buah contoh elektrolit kuat dan elektrolit lemah!
elektrolit kuat,mudah menghasilkan ion ketika Mereka Larut.
Elektrolit Lemah,menghasilkan beberapa ion ketika mereka larut dalam air.
Semoga Membantu,,maaf Tidak bisa Memberikan contoh nyahh ...!!!Perbedaan antara Elektrolit Kuat dan Elektrolit Lemah :
- Derajat Ionisasi
Elektrolit Kuat : 1
Elektrolit Lemah: 0 < alfa < 1
*Alfa = derajat ionisasi
- Dalam air
Elektrolit Kuat : terionisasi sempurna
Elektrolit Lemah: terionisasi sebagian
- Daya hantar listrik (Konduktor)
Elektrolit Kuat: Konduktor kuat
Elektrolit Lemah : Konduktor lemah
- Uji Elektrolit
Elektrolit Kuat: Lampu menyala terang, Gelembung gas banyak
Elektrolit Lemah: Lampu menyala redup / bahkan tidak menyala, gelembung gas sedikit
- Contoh:
Elektrolit Kuat: HCl, H2SO4, HNO3, NaCl, NaOH, Ca(OH)2, KOH
Elektrolit Lemah : HCN, CH3COOH, HCOOH, NH3, Al(OH)3
2. apakah perbedaan elektrolit kuat dan elektrolit lemah? tuliskan masing-masing empat buah contoh elektrolit kuat dan elektrolit lemah
Jawaban :
elektrolit lemah :
a. elektrolit lemah mengion tetapi tidak sempurna
b. terdisosiasi sebagian
contoh : asam asetat ; asam sulfat ; perak klorida ; asam nitrat
elektrolit kuat
a. elektrolit kuat mengion dengan sempurna
b. dapat menghantarkan listrik dengan baik
contoh : natrium klorida ; asam klorida ; asam sulfat ; kalium klorida
semoga membantu <3
3. contoh elektrolit kuat dan elektrolit lemah
■elektrolit kuat
=basa kuat atau asam kuat
●Basa Kuat
Litium hidroksida (LiOH)
Natrium hidroksida (NaOH)
Kalium hidroksida (KOH)
●Asam Kuat
Asam klorida (HCl)
Asam nitrat (HNO3)
Asam sulfat (H2SO4)
■elektrolit lemah
=basa lemah atau asam lemah
●Basa lemah
Amonium hidroksida (NH4OH)
Aluminium hidroksida (Al(OH)3)
Besi (III) hidroksida (Fe(OH)3)
●Asam lemah
Asam asetat (CH3COOH)
Asam fluorida (HF)
Asam sianida (HCN)
4. tuliskan contoh larutan elektrolit kuat, elektrolit lemah dan non elektrolit
Senyawa yang termasuk elektrolit kuat :Asam Basa Garam Asam Halogen(HCl, HBr) Asam Nitrat(HNO₃) Asam Sulfat(H₂SO₄) Basa Alkali (LiOH,KOH, NaOH) Basa Alkali Tanah(Ba(OH)₂,Sn(OH)₂) Hampir semua senyawa kecuali garam merkuri.
Senyawa yang termasuk elektrolit lemah : CH₃COOH, HCOOH, dan HF
Larutan non elektrolit : CO(NH₂)₂,CH₃OH, C₂H₅OH, C₆H₁₂O₆, dan C₁₂H₂₂O₁₁
5. apa yg di maksud larutan elektrolit kuat, elektrolit lemah, dan non elektrolit dan berikan contoh masing masing
1.elektrolit kuat yaitu larutan elektrolit yg mengalami ionisasi sempurna.contoh:larutan H2SO4,NaOH dan NaCl
2.elektrolit lemah yaitu larutan elektrolit yg mengalami sedikit ionisasi(terion tidak sempurna).contoh: larutan CH3,COOH,dan NH4OH.
3.larutan non elektrolit
Adalah larutan yg tidak dapat menghantarkan arus listrik
Contoh:asam cuka(CH3COOH) ,amonium hidroksida(NH4OH)
6. perbedaan elektrolit lemah,elektrolit kuat,dan non elektrolit?
Jawaban
Non elektrolit --> tidak menghantarkan listrik
Elektrolit --> menghantarkan listrik dengan baik
Elektrolit lemah --> menghantarkan listrik tapi buruk
Penjelasan:
7. Apakah perbedaan antara elektrolit kuat dan elektrolit lemah? Dan berikan contohnya
maaf burem.. kameranya lg gk bener
8. contoh dari larutan elektrolit lemah kuat dan non elektrolit
elektrolit kuat : asam sulfat
elektrolit lemah : cuka makan
non elektrolit : alkohol 70%
9. Berilah contoh senyawa kovalen polar elektrolit kuat dan elektrolit lemah ?
kovalen polar yaitu Hbr
10. Tuliskan perbedaan elektrolit kuat dan elektrolit lemah dan berikan masing-masing contohnya?
elektrolit kuat terurai dengan sempurna
menjadi ion-ionnya dalam larutan[jika
dicampur dengan air] sehingga dapat
menghantarkan listrik dengan baik,
contohnya:H2SO4,dan asam basa kuat
lain
reaksi: H2SO4 --> 2H+ + SO4--
[perhatikan tanda panah reaksi hanya
searah]
sedangkan elektrolit lemah tidak terurai
secara sempurna menjadi ion-ionnya
sehingga menjadi penghantar listrik
yang cukup buruk,
contohnya:cuka[CH3COOH],dan sebagian
besar asam basa lemah,
reaksi:CH3COOH <--> CH3COO- + H+
[perhatikan tanda panah reaksi bolak
balik]
pada posisi kesetimbangan,jumlah
CH3COOH masih cukup banyak sehingga
ion-ion yang dapat menghantarkan
listrik sedikit,
perhatikan bahwa seluruh reaksi diatas
adalah reaksi hidrolisis,
11. elektrolit lemah dan elektrolit kuat
Penjelasan:
Contoh senyawa yang merupakan elektrolit kuat adalah NaCl, KCl, HCl, HNO3, HBr, NaOH, H2SO4, HNO3, Na2SO4, Ca(OH)2, dan KOH. Contoh elektrolit lemah yaitu CH3COOH, HF, H2CO3, NH4OH, Al(OH)3, dan H3PO4. Selain melakukan percobaan, larutan elektrolit dapat ditentukan kuat atau lemahnya dengan derajat ionisasi.
Semoga bermanfaat ya (≡^∇^≡)
Jawaban:
Contoh senyawa yang merupakan elektrolit kuat adalah NaCl, KCl, HCl, HNO3, HBr, NaOH, H2SO4, HNO3, Na2SO4, Ca(OH)2, dan KOH. Contoh elektrolit lemah yaitu CH3COOH, HF, H2CO3, NH4OH, Al(OH)3, dan H3PO4. Selain melakukan percobaan, larutan elektrolit dapat ditentukan kuat atau lemahnya dengan derajat ionisasi.
12. 15 contoh elektrolit lemah dan elektrolit kuat
Jawaban:
Dilansir dari Chemistry Libretexts, larutan elektrolit kuat adalah larutan yang zat terlarutnya terurai sempurna menjadi ion-ion. Sehingga, zat elektrolit kuat dapat menghantarkan arus listrik dengan sangat baik.
Larutan elektrolit kuat apa saja? Dilansir dari Thought Co, elektrolit kuat meliputi asam kuat, basa kuat, dan juga garam. Karena, ketiga zat tersebut terdisosiasi atau terurai sempurna menjadi ion-ion dalam air.
Baca juga: Daftar Nama Asam-Basa Kuat dan Asam-Basa Lemah
Berikut Adalah Contoh Larutan Elektrolit Kuat:
Asam klorida (HCl)
Asam bromida (HBr)
Asam hidrogen iodida (HI)
Asam nitrat (HNO3)
Asam klorat HClO3)
Asam perklorat(HClO4)
Asam sulfat (H2SO4)
Elektrolit kuat dari basa kuat
Berikut adalah contoh larutan elektrolit kuat dari basa kuat:
Natrium hidroksida (NaOH)
Litium hidroksida (LiOH)
Kalium hidroksida (KOH)
Kalsium hidroksida (Ca(OH2))
Barium hidroksida (Ba(OH2))
Rubidium hidroksida (RbOH)
Sesium hidroksida (CsOH)
Stronsium hidroksida (CsOH)
Elektrolit kuat dari garam
Elektrolit kuat juga berasal dari senyawa ionik yang tidak bermuatan atau biasa disebut dengan garam. Berikut adalah contoh garam elektrolit kuat:
Natrium klorida (NaCL)
Kalium bromida (KBr)
Magnesium klorida (MgCl2)
Litium klorida (LiCl)
Kalium klorida (KCl)
Tembaga (II) sulfat (CuSO4)
Baca juga: Mengapa Larutan Elektrolit dapat Menghantarkan Listrik?
Larutan elektrolit lemah
Dilansir dari Lumen Learning, larutan elektrolit lemah adalah larutan yang zat terlarutnya tidak terurai sempurna menjadi ion-ionnya. Sehingga, zat elektrolit lemah hanya dapat menghantarkan sedikit arus listrik saja.
Larutan elektrolit lemah apa saja? Kebalikan dari elektrolit kuat, elektrolit lemah terdiri dari asam lemah, basa lemah, dan beberapa senyawa lainnya (terutama yang menandung nitrogen).
Elektrolit lemah dari asam lemah
Berikut adalah contoh larutan elektrolit lemah yang berasal dari asam lemah:
Asam fluorida (HF)
Asam sulfat (H2SO4)
Asam hipoklorit (HClO)
Asam format (HCOOH)
Asam oksalat (HO2C2O2H)
Asam askorbat (H2C6H6O6)
Asam fosfat (H3PO4)
Asam asetat (CH3COOH)
Asam karbonat (H2CO3)
Asam borat (H3BO3)
Hidrogen peroksida (H2O2)
Asam metanoat (HCO2H)
Asam benzoat (C6H5COOH)
Asam sianida (HCN)
kalau ada yg salah atau kurang pliss koreksi
13. sebutkan contoh elektrolit kuat, elektroit lemah, dan non elektrolit !
elektrolit kuat : NaCl ,HCL ,H2SO4 , HNO3
elektrolit lemah : HF , HNO2 , HCLO2
non elektrolit : larutan gula ,aquades , alkohol ,glukosa
Elektrolit kuat contohnya HCl, HBr, HI,HNO3 Elektrolit lemah contohnya CH3COOH, A(OH)3, Na2CO3 non Elektroli contohnya larutan gula (C12H22O11), etanol (C2H5OH), urea (Co(NH2)2), glukosa (C6H12O6)
14. sebutkan 3 masing contoh larutan elektrolit kuat, elektrolit lemah, non elektrolit
elektrolit kuat = HCl, NaCl, HNO3
elektrolit lemah = HF, HClO2, HNO2
non elektrolit = gula, alkohol, urea
15. sebutkan masing masing 5 contoh untuk larutan elektrolit kuat,elektrolit lemah dan non elektrolit
elektrolit kuat : Asam : HCl,HBr,H2SO4
Basa : NaOH,KOH,
Garam : NaCl, KNO3,
CaSO4
elektrolit lemah: asam : HCN,CH3COOH,NH3,N2H4,garam halida
non elektrolit : C2H5OH,C12H22O11,CO(NH2)2
16. jelaskan dengan contoh perbedaan antara elektrolit kuat dan elektrolit lemah saat diuji dengan alat penguji elektrolit!
Contoh: larutan H2SO4, larutan NaOH, dan larutan NaCl.
Larutan elektrolit lemah, yaitu larutan elektrolit yang mengalami sedikit
ionisasi (terion tidak sempurna).
Contoh: larutan CH3COOH dan larutan NH4OH.
perbedaan antara larutan elektrolit kuat dan elektrolit lemah
Elektrolit Kuat Elektrolit Lemah
1 Dalam larutan terionisasi sempurna Dalam larutan terionisasi sebagian
2Jumlah ion dalam larutan sangat banyak Jumlah ion dalam larutan sedikit
3 Menunjukkan daya hantar listrikyang kuat Menunjukkan daya hantar listrik yang lemah
4 Derajat ionisasi mendekati 1(α=1) Derajat ionisasi kurang dari 1 (α < 1)
17. contoh elektrolit kuat dan lemah
Elektrolit Kuat : HCL, Nacl, Hcl, H₂SO₄
Elektrolit lemah : Ca(OH)₂, CH₃COOH,
18. berikan saya contoh elektrolit lemah kuat dan non elektrolit
Jawaban:
elektrolit lemah adalah pada kopi sedang kan pada elektrolit kuat adalah air garam
19. Contoh elektrolit kuat dan elektrolit lemah?
Contoh dari elektrolit kuat adalah...#Asam Sulfat
Contoh dari elektrolit lemah adalah...#Air
#larutan garam
20. Sebutkan masing masing 3 contoh senyawa elektrolit kuat,Elektrolit lemah dan larutan non elektrolit
Contoh senyawa elektrolit kuat, elektrolit lemah dan non elektrolit
Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{ Larutan~Elektrolit~dan~Non~Elektrolit }}}[/tex]
A. Larutan Elektrolit
Larutan elektrolit adalah zat yang dapat membentuk ion-ion dalam pelarutnya sehingga larutannya dapat menghantarkan listrik. Hal ini dikarenakan larutan elektrolit terionisasi dalam pelarutnya.
1. Larutan elektrolit kuat adalah elektrolit yang dapat terionisasi sempurna atau hampir sempurna menjadi ion-ion dalam pelarutnya dan umumnya menghasilkan larutan dengan daya hantar listrik yang baik.
2. Larutan elektrolit lemah adalah elektrolit yang hanya terurai sebagian kecil menjadi ion-ion dalam pelarutnya dan menghasilkan larutan dengan daya hantar listrik yang buruk.
B. Larutan Non Elektrolit
Larutan non elektrolit adalah zat yang tidak dapat membentuk ion-ion dalam pelarutnya sehingga larutannya tidak dapat menghantarkan arus listrik.
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex]
Elektrolit kuat
Elektrolit lemah
Non elektrolit
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]
Contoh senyawa elektrolit kuat, elektrolit lemah dan larutan non elektrolit
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]
Ciri - Ciri Larutan Elektrolit Kuat, Elektrolit Lemah, dan Non Elektrolit
Larutan Elektrolit Kuat
1. Senyawa ion
2. Senyawa kovalen polar
3. Larutan asam atau basa kuat
4. Larutan garam (asam kuat + basa kuat)
5. Terionisais sempurna
6. Daya hantar listrik yang baik
7. Derajat ionisasi (α) = 1
8. Ciri percobaan : nyala lampu terang dan banyak gelembung gas
Contoh :
Asam : HCl, H₂SO₄
Basa: NaOH, Ca(OH)₂
Garam : NaCl, CaSO₄
============================
Larutan Elektrolit Lemah
1. Senyawa kovalen polar
2. Larutan asam atau basa lemah
3. Terionisasi sebagian
4. Daya hantar listrik yang buruk
5. Derajat ionisasi (α) sebesar 0 < α < 1
6. Ciri percobaan : nyala lampu redup, sedikit gelembung gas atau lampu tidak menyala, sedikit gelembung gas
Contoh :
Asam : H₂CO₃, CH₃COOH
Basa : NH₃ , NH₄OH
============================
Larutan Non Elektrolit
1. Senyawa kovalen non polar
2. Tidak terionisasi
3. Tidak menghantarkan arus listrik
4. Derajat ionisasi (α) = 0
5. Ciri percobaan : lampu tidak menyala dan tidak ada gelembung gas
Contoh :
C₂H₅OH, C₆H₁₂O₆, C₁₂H₂₂O₁₁, CO(NH₂)₂
[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]
Ciri elektrolit senyawa ion dan kovalen https://brainly.co.id/tugas/12586214, https://brainly.co.id/tugas/10448995#, https://brainly.co.id/tugas/9169734 Pengelompokkan larutan elektrolit dan non elektrolit https://brainly.co.id/tugas/2030067, https://brainly.co.id/tugas/15929689, https://brainly.co.id/tugas/5381778, https://brainly.co.id/tugas/9460817 Uji nyala lampu dan gelembung gas https://brainly.co.id/tugas/9484469#, https://brainly.co.id/tugas/9016630
[tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex]
[tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]
[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]
Mapel : Kimia
Bab : Larutan Elektrolit dan Non ELektrolit
Kelas : X
Semester : 2
Kode : 10.7.5
#AyoBelajar
21. larutan GULA termasuk larutan apa? Elektrolit? Elektrolit kuat? Elektrolit lemah? Non-elektrolit? larutan GARAM termasuk larutan apa? Elektrolit? Elektrolit kuat? Elektrolit lemah? Non-elektrolit?
larutan gula termasuk larutan non elektrolit karena tidak terionisasi dalam air.
Jika garam tersebut terbentuk dari hasil asam kuat dan basa kuat maka garam tersebut elektrolit kuat.contoh NaCl
Jika garam tersebut terbentuk dari hasil asam kuat dan basa lemah, atau basa kuat dan asam lemah maka garam tersebut elektrolit lemah.contoh Na2CO3
22. contoh senyawa yang termasuk nonelektrolit, elektrolit kuat, elektrolit lemah
elektrolit kuat : air garam (NaCl), asam sulfat.
elektrolit lemah : NH3NOOH
nonelektrolit : larutan urea dan metana.
23. Contoh larutan elektrolit kuat lemah dan non elektrolit
Contoh larutan elektrolit kuat lemah dan non elektrolit:
Larutan elektrolit yang memberikan gejala berupa lampu menyala dan membentuk gelembung gas disebut elektrolit kuat. Contohnya yaitu HCl, air aki, air laut, dan air kapur.
sekian terimah kasih ^^
semoga membantu ^^
jadikan jawaban terbaik yaaaa :):):):):):) ^^
24. jelaskan larutan elektrolit kuat dan elektrolit lemah beserta contoh
larutan elektrolit lemah menghantarkan listrik dengan baik dan larutan elektrolit kuat menghantarkan listrik yang kurang baik
semoga membantuLarutan elektrolit kuat adalan larutan yang dapat menghantarkan listrik dengan baik. Larutan ini memiliki derajat ionisasi (a = 1).
contohnya :
NaCl (aq) => Na+ (aq) + Cl- (aq)
Larutan elektrolit lemah adalah larutan yg kurang baik menghantarkan listrik. Larutan ini memiliki derajat ionisasi (0 < a < 1).
contohnya :
CH3COOH (aq) => H+ (aq) + CH3COO- (aq)
25. contoh elektrolit lemah dan kuat
elektrolit kuat :
asam :NaCl (aq)
HCl
H2SO4
HNO3
basa : NaOH, KOH
Garam : NaCl, Al2(SO4)3
elektrolit lemah :
Asam :CH3COOH
HCN
H2CO3
H2S
basa : NH4OH , Ni(OH)2
garam : AgCl, CaCrO4, PbI2
26. perbedaan antara larutan elektrolit kuat, elektrolit lemah dan nonelektrolit serta contohnya
Elektrolit: mengandung ion H+ sehingga dapat membuat lampu menyala
Elektrolit Kuat : biasanya larutan asam kuat ph rendah contoh : H2SO4, HCl
Elektrolit lemah : biasanya asam lemah ph mendekati netral CH3COOH
Non elektrolit : ph netral atau basa H2O, NaOH
27. elektrolit kuat ,elektrolit lemah,non elektrolit
elektrolit kuat gelembung banyak, lampu nyala cth semua asam basa kuat
elektrolit lemah gelembung dikit, lampu redup/mati cth yang bukan asam basa kuat
non elektrolit gelembug tak ada lampu mati cth larutan yg tdk bergerak bebas...
kira kira begitu1. larutan elektrolit, ciri-cirinya, yaitu kuat gelembungnya banyak,
2. larutan elektrolit lemah, ciri-cirinya kuat gelembung sedikit.
3. larutan non elektrolit, ciri-cirinya kuat gelembungnya tidak ada.
Apabila menurutmu ini membantu,
Ucapkan terima kasih dan jadikan ini sebagai jawaban terbaik ya, teman?
Semoga membantu :)
28. Contoh elektrolit kuat dan elektrolit lemah
elektrolit kuat : NaCl, H2SO4, HCl, HNO3, HBr, HI, HClO4, NaOH, KOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2, Sr(OH)2, NaCl. KCl, Mg(NO3)2
elektrolit lemah : HF, HNO2, HCN, H2S, CH3COOH, NH3, Al(OH)3, Fe(OH)3
29. 49. Yang membedakan larutan elektrolit kuat dan larutan elektrolit lemah adalah...A. elektrolit kuat molaritasnya rendah di banding elektrolit lemahB. elektrolit kuat terurai sempurna sedangkan elektorit lemah terurai sebagianC. elektrolit kuat mempunyai pH lebih besar dari elektrolit lemahD. elektrolit kuat mempunyai pOH lebih besar dari elektrit lemahE. elektrolit kuat mempunyai daya hantar listrik yang kecil dibanding daya hantar elektrolit lemah
B. elektrolit kuat terurai sempurna sedangkan elektorit lemah terurai sebagian
kita bisa membuktikan dengan tes pada lampu. apabila lampu menyala terang itu terjadi karena elektrolit kuat terurai dengan sempurna,sedangkan elektrolit lemah lampunya akan redup karena terurai hanya sebagian saja
30. eri bab ini untuk kehidupanApakah perbedaan antara elektrolit kuat dan elek-trolit lemah? Tuliskan masing-masing empat buahcontoh elektrolit kuat dan elektrolit lemah!
Jawaban:
hp,leptop,tv,Masin cuci
Penjelasan:
karena semua termaksud benda elektronik
31. sebutkan contoh larutan yang termasuk dalam larutan elektrolit kuat,elektrolit lemah,dan non elektrolit
Jawaban:
B.Larutan elektrolit
Larutan elektrolit adalah zat yang dapat membentuk ion-ion dalam pelarutnya sehingga larutannya dapat menghantarkan listrik. Hal ini dikarenakan larutan elektrolit terionisasi dalam pelarutnya.
1. Larutan elektrolit kuat adalah elektrolit yang dapat terionisasi sempurna atau hampir sempurna menjadi ion-ion dalam pelarutnya dan umumnya menghasilkan larutan dengan daya hantar listrik yang baik.
2. Larutan elektrolit lemah adalah elektrolit yang hanya terurai sebagian kecil menjadi ion-ion dalam pelarutnya dan menghasilkan larutan dengan daya hantar listrik yang buruk.
B.Larutan non elektrolit
Larutan non elektrolit adalah zat yang tidak dapat membentuk ion-ion dalam pelarutnya sehingga larutannya tidak dapat menghantarkan arus listrik.
Larutan elektrolit kuat
Contoh :
Asam : HCl, H₂SO₄
Basa: NaOH, Ca(OH)₂
Garam : NaCl, CaSO₄
Larutan elektrolit lemah
Contoh :
Asam : H₂CO₃, CH₃COOH, HCN
Basa : NH₃ , NH₄OH
Larutan non elektrolit
Contoh :
C₂H₅OH, C₆H₁₂O₆, C₁₂H₂₂O₁₁, CO(NH₂)₂ , CH₄, CCl₄
32. contoh senyawa elektrolit kuat, lemah dan non elektrolit
elektrolit kuat = HNO3 , NaOH , HCl , H2SO4, HI , NaCl
elektrolit lemah = CH3COOH , HCOOH, NH4OH, Be(OH)2
non elektrolit = glukosa, amilosa , amilopektin,
33. Berikan contoh penggunaan elektrolit lemah dan elektrolit kuat dalam bidang kesehatan
Larutan elektrlit
1. Oralit : larutan untuk merawat diare contoh diapet
2. Garam dapur : berfungsi sebagai perangsang nafsu makan dan membantu untuk menonjolkan selera makan yang berbeda
3. Jeruk nipis : dapat menghambat proses pembentukan kristal (batu ginjal)
Larutan non elktlit / lemah
1. Gula : menjadi sumber energi
2. Alkohol : sebagai pelarut, obat-obatan dan digunakan sebagai obat luka
34. Contoh larutan elektrolit kuat,lemah dan non elektrolit
larutan elektrolit kuat:Naci,HCl,H2So4
larutan elektrolit lemah: CH3CoOH, NH3
non elektrolit:CO(NH2Kuat : NaCl HCl H2SO4 HNO3
Lemah : HF HClO2 HNO2
Non E : Gula Alkohol Glukosa Urea
35. Rancanglah sebuah percobaan untuk menguji apakah suatu larutan termasuk larutan elektrolit kuat, elektrolit lemah dan non elektrolit. Kemudian berikan masing-masing 2 contoh larutan yang tergolong elektrolit kuat, elektrolit lemah dan non elektrolit!
Jawaban:
Larutan elektrolit adalah larutan yang dapat menghantarkan arus listrik, memberikan gejala berupa menyalanya lampu pada alat uji atau timbulnya gelembung gas dalam larutan. Sedangkan larutan non elektrolit adalah larutan yang tidak dapat menghantarkan arus listrik, sebabnya karena larutan tidak dapat menghasilkan ion-ion.
Penjelasan:
maaf kalau salah ya :)
36. Jelaskan pengertian larutan elektrolit kuat, elektrolit lemah,elektrolit lemah dan non elektrolit! Berikan masing masing 2 contoh!
Pengertian dan contoh larutan elektrolit kuat, elektrolit lemah,elektrolit lemah dan non elektrolit
Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{ Larutan~Elektrolit~dan~Non~Elektrolit }}}[/tex]
A. Larutan Eleketrolit
Larutan elektrolit adalah zat yang dapat membentuk ion-ion dalam pelarutnya sehingga larutannya dapat menghantarkan listrik. Hal ini dikarenakan larutan elektrolit terionisasi dalam pelarutnya. Larutan elektrolit dibagi menjadi 2 larutan yaitu
1. Larutan elektrolit kuat
Larutan elektrolit kuat adalah elektrolit yang dapat terionisasi sempurna atau hampir sempurna menjadi ion-ion dalam pelarutnya dan umumnya menghasilkan larutan dengan daya hantar listrik yang baik. Ciri hasil uji percobaan daya hantar listrik larutan elektrolit kuat adalah nyala lampu terang dan banyak gelembung gas.
Contoh :
Asam : HCl, H₂SO₄
Basa: NaOH, Ca(OH)₂
Garam : NaCl, CaSO₄
2. Larutan elektrolit lemah
Larutan elektrolit lemah adalah elektrolit yang hanya terurai sebagian kecil menjadi ion-ion dalam pelarutnya dan menghasilkan larutan dengan daya hantar listrik yang buruk. Ciri hasil uji percobaan daya hantar listrik larutan elektrolit lemah adalah nyala lampu redup, sedikit gelembung gas atau lampu tidak menyala, sedikit gelembung gas.
Contoh :
Asam : H₂CO₃, CH₃COOH
Basa : NH₃ , NH₄OH
B. Larutan Non Elektrolit
Larutan non elektrolit adalah zat yang tidak dapat membentuk ion-ion dalam pelarutnya sehingga larutannya tidak dapat menghantarkan arus listrik. Ciri hasil uji percobaan daya hantar listrik larutan non elektrolit adalah lampu tidak menyala dan tidak ada gelembung gas.
Contoh :
C₂H₅OH, C₆H₁₂O₆, C₁₂H₂₂O₁₁, CO(NH₂)₂
[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]
Ciri elektrolit senyawa ion dan kovalen https://brainly.co.id/tugas/12586214, https://brainly.co.id/tugas/10448995#, https://brainly.co.id/tugas/9169734 Pengelompokkan larutan elektrolit dan non elektrolit https://brainly.co.id/tugas/2030067, https://brainly.co.id/tugas/15929689, https://brainly.co.id/tugas/5381778, https://brainly.co.id/tugas/9460817 Uji nyala lampu dan gelembung gas https://brainly.co.id/tugas/9484469#, https://brainly.co.id/tugas/9016630
[tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex]
[tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]
[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]
Mapel : Kimia
Bab : Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit
Kelas : X
Semester : 2
Kode : 10.7.5
37. berikan masing-masing 5 contoh larutan elektrolit kuat, lemah dan non elektrolit?
Larutan elektrolit kuat
Contoh :
Asam : HCl, H₂SO₄
Basa: NaOH, Ca(OH)₂
Garam : NaCl, CaSO₄
Larutan elektrolit lemah
Contoh :
Asam : H₂CO₃, CH₃COOH, HCN
Basa : NH₃ , NH₄OH
Larutan non elektrolit
Contoh :
C₂H₅OH, C₆H₁₂O₆, C₁₂H₂₂O₁₁, CO(NH₂)₂ , CH₄, CCl₄
Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{ Larutan~Elektrolit~dan~Non~Elektrolit }}}[/tex]
[tex]\mathbf{A.~Larutan~elektrolit }[/tex]
Larutan elektrolit adalah zat yang dapat membentuk ion-ion dalam pelarutnya sehingga larutannya dapat menghantarkan listrik. Hal ini dikarenakan larutan elektrolit terionisasi dalam pelarutnya.
1. Larutan elektrolit kuat adalah elektrolit yang dapat terionisasi sempurna atau hampir sempurna menjadi ion-ion dalam pelarutnya dan umumnya menghasilkan larutan dengan daya hantar listrik yang baik.
2. Larutan elektrolit lemah adalah elektrolit yang hanya terurai sebagian kecil menjadi ion-ion dalam pelarutnya dan menghasilkan larutan dengan daya hantar listrik yang buruk.
[tex]\mathbf{B.~Larutan~non~elektrolit }[/tex]
Larutan non elektrolit adalah zat yang tidak dapat membentuk ion-ion dalam pelarutnya sehingga larutannya tidak dapat menghantarkan arus listrik.
[tex]\mathbf{Ciri~-~Ciri~Larutan~Elektrolit~Kuat, ~Lemah, ~dan~Non~Elektrolit }[/tex]
Larutan Elektrolit Kuat
1. Senyawa ion
2. Sneyawa kovalen polar
3. Larutan asam atau basa kuat
4. Larutan garam (asam kuat + basa kuat)
5. Terionisais sempurna
6. Daya hantar listrik yang baik
7. Ciri percobaan : nyala lampu terang dan banyak gelembung gas
Contoh :
Asam : HCl, H₂SO₄
Basa: NaOH, Ca(OH)₂
Garam : NaCl, CaSO₄
Larutan Elektrolit Lemah
1. Senyawa kovalen polar
2. Larutan asam atau basa lemah
3. Terionisasi sebagian
4. Daya hantar listrik yang buruk
5. Ciri percobaan : nyala lampu redup, sedikit gelembung gas atau lampu tidak menyala, sedikit gelembung gas
Contoh :
Asam : H₂CO₃, CH₃COOH
Basa : NH₃
Larutan Non Elektrolit
1. Senyawa kovalen non polar
2. Tidak terionisasi
3. Tidak menghantarkan arus listrik
4. Ciri percobaan : lampu tidak menyala dan tidak ada gelembung gas
Contoh :
C₂H₅OH, C₆H₁₂O₆, C₁₂H₂₂O₁₁, CO(NH₂)₂
[tex]\mathbf{C.~Hubungan~Larutan~Elektrolit~dengan~Ikatan~Kimia }[/tex]
1. Senyawa ion
Untuk senyawa ion (ikatan ion) yaitu senyawa yang terbentuk dari logam dan non logam yang berikatan ion. Dalam bentuk padatan (solid), senyawa ion tidak dapat menghantarkan arus listrik karena ion – ionnya tidak dapat bergerak bebas disebabkan terperangkap dalam bentuk padatan atau kristal yang terikat kuat dan rapat. Sedangkan dalam bentuk lelehan (liquid) dapat menghantarkan listrik karena ion – ion nya dapat bergerak bebas. Begitu juga dengan dalam bentuk larutan (aq) dapat menghantarkan listrik karena ion – ion nya dapat bergerak bebas. Bila arus listrik dihubungkan, kation bergerak menuju katode dan anion bergerak menuju anode sehingga arus listrik dapat mengalir. Ketika anion menuju anode dan melepaskan elektron. Elektron tersebut mengalir dari elektrode positif ke elektrode negatif melewati lampu sehingga lampu dapat menyala dan timbul gelembung-gelembung pada salah satu atau kedua elektrode.
Contoh : NaOH, Ca(OH)₂ , NaCl, CaSO₄, MgCl₂, KBr
2. Senyawa kovalen polar
Untuk senyawa kovalen (iktan kovalen) yaitu senyawa yang terbentuk dari non logam dan non logam yang berikatan kovalen. Dalam bentuk pdatan (solid), tidak dapat menghantarkan listrik karena terdiri dari molekul – molekul netral yang tidak bermuatan. Sedangkan dalam bentuk lelehan (liquid) juga tidak dapat menghantarkan arus listrik karena juga terdiri dari molekul – molekul netral walaupun dapat bergerak. Tetapi berbeda jika dalam larutan (aq) molekul – molekulnya dapat terhidrolisis menjadi ion – ion yang dapat bergerak bebas.
Contoh : HCl, H₂SO₄, HNO₃, CH₃COOH
3. Senyawa kovalen non polar
Baik dalam bentuk padatan, lelehan dan larutannya tidak dapat menghantarkan arus listrik karena terdiri dari molekul – molekul netral yang tidka bermuatan dan tidak dapat bergerak.
Contoh : CH₄, CCl₄
[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]
Uji nyala lampu dan gelembung gas https://brainly.co.id/tugas/9484469#, https://brainly.co.id/tugas/9016630 Derajat ionisasi larutan elektrolit https://brainly.co.id/tugas/21235224 Reaksi ionisasi senyawa elektrolit https://brainly.co.id/tugas/8873615#, https://brainly.co.id/tugas/20999102, https://brainly.co.id/tugas/9340130----------------------------------------------
[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]
Mapel : Kimia
Bab : Larutan elektrolit dan non elektrolit
Kelas : X
Semester : 2
Kode : 10.7.5
Kata kunci : elektrolit kuat, elektrolit lemah, non elektrolit, daya hantar listrik, terionisasi
38. sebutkan contoh elektrolit kuat, lemah dan non elektrolit
Larutan NaCl, HCl, H2SO4, HNO3 merupakan larutan elektrolit kuat,
Larutan HC2H3O2 (cuka), HF, HC3H5O3, HClO2 dan HNO2 merupakan larutan elektrolit lemah,
Larutan gula, aquades, alkohol, glukosa dan urea merupakan larutan non elektrolit.
39. Jelaskan tentang larutan elektrolit kuat,elektrolit lemah dan larutan non elektrolit dan berikan masing masing 2 contoh
Jawaban:
1. jika lampu menyala dan di sekitar elektrode timbul gelembung-gelembung gas, maka larutan yang di mempunyai daya hantar listrik yang baik dan disebut larutan elektrolit kuat. contohnya NaCI dan HCI
2. jika lampu tidak menyala atau menyala redup dan di sekitar elektrode timbul gelembung-gelembung gas, maka larutan yang diuji mempunyai daya hantar listrik larutan elektrolit lemah atau larutan elektrolit lemah. contohnya CH₃COOH dan HCN
3. jika lampu tidak menyala dan di sekitar elektrode tidak terdapat gelembung-gelembung gas, maka larutan yang diu tidak menghantarkan listrik atau larutan non-elektrolit. contohnya air putih dan larutan gula
40. berikan contoh larutan elektrolit kuat, elektrolit lemah dan non elektrolit
⏩Larutan NaCl, HCl, H2SO4, HNO3 merupakan
larutan elektrolit kuat, terlihat hasil uji daya
hantar listrik larutan menggunakan elektrolit
tester, larutan-larutan tersebut dapat
menghidupkan lampu dengan terang. Indicator
lain yang ditunjukkan larutan elektrolit kuat
adalah menghasilkan banyak gelembung gas di
sekitar elektrodanya.
⏩Larutan HC2H3O2 (cuka), HF, HC3H5O3, HClO2
dan HNO2 merupakan larutan elektrolit lemah,
terlihat hasil uji daya hantar listrik larutan
menggunakan elektrolit tester, larutan-larutan
tersebut dapat menghidupkan lampu namun
redup dan menghasilkan gelembung gas di
sekitar elektrodanya. Indicator lain yang terliat
dari larutan elektrolit lemah adalah larutan tidak
dapat menghidupkan lampu namun menghasilkan
gelembung gas di sekitar elektroda.
⏩Larutan gula, aquades, alkohol, glukosa dan urea
merupakan larutan non elektrolit. terlihat pada
gambar, saat larutan-larutan tersebut diuji
menggunakan elektrolit tester, terlihat lampu
tidak menyala dan tidak ada gelembung gas
disekitar elektroda. hal inilah yang
mengindikasikan semua larutan tersebut adalah
larutan non elektrolit.
